Les gens,
La technique « Wet Gold » est un moyen simple d'estimer le pourcentage d'or présent dans un alliage d'or. Cette technique permet de mesurer indirectement la densité de l'alliage. À partir de la densité de l'alliage, on peut déterminer le pourcentage d'or à l'aide d'une formule similaire à celle utilisée dans le calculateur de densité de soudure à l'indium.
J’ai expliqué le fonctionnement de cette technique dans un article précédent. En substance, on pèse un échantillon de l’alliage d’or ; disons qu’il pèse 100 grammes. On pèse ensuite l’échantillon lorsqu’il est immergé dans l’eau (d’où le terme « or humide »). Ce poids humide peut être de 94,1 grammes. L'échantillon pèsera moins dans l'eau car celle-ci exerce sur lui une force de flottabilité égale au poids du volume d'eau déplacé. En divisant la différence entre les poids à sec et humide par la densité de l'eau, on obtient le volume de l'alliage. Comme le poids (la masse) de l'alliage et son volume sont désormais connus, on peut calculer la densité de l'alliage. Dans le cas ci-dessus, la densité serait de 100/(100-94,1) = 16,95 g/cm³. Cette approche nécessite l’utilisation d’une balance suspendue, du type de celles utilisées pour peser le poisson. Appelons cette approche « technique de l’or humide I ».
Une variante de cette méthode (technique « Wet Gold » II) utilise une balance de laboratoire. Cette deuxième méthode est souvent utilisée sur le terrain pour mesurer la teneur en or des minerais de silicate d'or, comme le montre la photo ci-dessous.
Figure 1. La technique « Wet Gold II » est souvent utilisée sur le terrain pour mesurer la teneur en or des minerais de silicate aurifère.
Il est important de noter que la technique « Wet Gold » ne fonctionne que si l'on connaît le métal ou le minéral allié à l'or, et que ces techniques ne s'appliquent qu'à un seul métal ou minéral d'alliage.
Au fil des ans, lorsque des personnes m’ont écrit au sujet de cette technique, j’ai souvent eu la nette impression qu’elles ignoraient quel élément était allié à l’or et que celui-ci pouvait être allié à plusieurs éléments. Elles utilisaient souvent des équations, sans en comprendre le raisonnement, qui supposaient la présence d’un élément d’alliage tel que le cuivre (courant dans les alliages utilisés pour les bijoux en or) ou l’argent. Mais ils les utilisaient sans savoir quel(s) élément(s) d'alliage se trouvait(aient) dans leurs échantillons. En voici un exemple :
Shawn écrit :
Nous utilisons l'équation suivante pour calculer le pourcentage d'or dans un alliage : Poids humide / Poids sec * 2 307,454 – 2 088,136. Pouvez-vous m'expliquer comment cela fonctionne ?
Comme mentionné précédemment, les techniques « Wet Gold » ne fonctionnent que pour un seul élément d’alliage. Pour déduire la formule utilisée par Shawn, il faut savoir de quel élément il s’agit. Par essais et erreurs, j’ai déterminé que cet élément d’alliage était l’argent. J’ai déduit l’équation telle qu’elle apparaît dans la figure II. Mon résultat est proche de celui utilisé par Shawn, mais il est légèrement plus précis que le sien, probablement en raison d’erreurs d’arrondi.
Figure 2. Calculs permettant de déduire l'équation de l'or humide pour l'or allié à l'argent. L'équation 3 peut être utilisée avec n'importe quel élément d'alliage, mais il est nécessaire de connaître la densité de cet élément.
Vous pouvez établir une équation pour un autre élément d'alliage en remplaçant simplement la densité de l'argent par celle de cet élément d'alliage dans l'équation 3 ci-dessus.
Cependant, l'essentiel est que vous sachiez quel est l'élément d'alliage et qu'il n'y en ait qu'un seul. Pour illustrer les problèmes liés à l'ignorance de l'élément d'alliage, considérons la situation suivante. Vous mesurez la densité de l'alliage à 12,2 g/cm³ et supposez que l'élément d'alliage est le cuivre. L'équation utilisée par Shawn vous indiquerait que l'échantillon contient 50 % d'or. Or, si l'élément d'alliage était en réalité l'argent, l'échantillon ne contiendrait que 30 % d'or, ce qui représente une différence significative.
Santé,
Dr. Ron
